合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，德國化學(xué)家F.Haber因合成氨而獲得諾貝爾獎。合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）不加入催化劑時正反應(yīng)的活化能為326kJ/mol,則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為

418.4

418.4

kJ/mol。
（2）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol,H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol。則NH₃（g）+

5

4

O₂（g）=NO（g）+

3

2

H₂O（1）△H=

-292.5

-292.5

kJ/mol
（3）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①表示c（H₂）變化的曲線是

曲線B

曲線B

（填“曲線A”“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t₀時用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NH₃）=

0

.

4

t

0

0

.

4

t

0

mol?L^-1?min^-1
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填標(biāo)號）。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.容器中的n（N₂）與n（H₂）的比值不隨時間變化
C.斷裂3molH-H的同時斷裂6molN-H鍵
D.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
（4）合成氨反應(yīng)在某催化劑條件下的相對能量一反應(yīng)歷程如圖所示（ad為吸附態(tài)）：
①該過程中含氮的中間產(chǎn)物有

2

2

種（填數(shù)字）。
②活化能最大的那一步基元反應(yīng)方程式為

N₂（ad）+3H₂（ad）=N₂H₂（ad）+2H₂（ad）

N₂（ad）+3H₂（ad）=N₂H₂（ad）+2H₂（ad）

。
③下列說法正確的是

AB

AB

（填標(biāo)號）。
A.最后一步NH₃（ad）變?yōu)镹H₃（g）為吸熱過程.
B.催化劑參與反應(yīng)，但不改變合成氨反應(yīng)的△H
C.催化劑和升溫都能降低反應(yīng)的活化能，加快合成氨的反應(yīng)速率
D.使用催化劑和壓縮容器體積加壓都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快合成氨反應(yīng)速率