研究人員合成了一種普魯士藍（PB）改性的生物炭（BC）復合材料（BC-PB），并將其應用于氨氮廢水（含NH3、NH+4）的處理。
資料：
①普魯士藍（PB）是亞鐵氰化鐵的俗稱，化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，難溶于水。
②BC-PB中，PB負載在BC表面，沒有產(chǎn)生新化學鍵，各自化學性質(zhì)保持不變。
Ⅰ．復合材料BC-PB的合成
（1）下列關于ⅰ中HCN參與反應的說法正確的是 acac（填字母）。
a.提供H+，與Fe反應
b.提供H+，與OH-反應
c.提供CN-，與Fe2+配位
d.提供CN-，與K+反應
（2）ⅱ中分離得到K4[Fe（CN）6]?3H2O的操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（3）ⅲ中生成普魯士藍反應的離子方程式為 3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]33[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3。
（4）添加造孔劑可以增加BC的孔道數(shù)目和容量。造孔劑的造孔原理之一是在一定條件下分解產(chǎn)生氣體。700℃時，KHCO3造孔原理的化學方程式為 2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑。
Ⅱ．氨氮廢水處理
用NH4Cl溶液模擬氨氮廢水。實驗發(fā)現(xiàn)pH=2時，在BC-PB體系中加入H2O2，可將氨氮轉化為無毒氣體N2，提高氮氮的去除率。其原理為：
?。瓼e4[Fe（CN）6]3+3H2O2+3H+=3Fe[Fe（CN）6]+Fe3++3?OH+3H2O
ⅱ．?OH將氨氮氧化為N2
（5）ⅱ的離子方程式為 6?OH+2NH+4=N2↑+6H2O+2H+6?OH+2NH+4=N2↑+6H2O+2H+。
（6）用BC-PB和H2O混合處理1000L某氨氦含量（以NH4Cl質(zhì)量計算）為120mg?L-1的廢水。實驗結束后，收集到22.4L N2（已折算成標準狀況）。
①實驗中消耗的H2O2的質(zhì)量至少為 204204g。
②處理后的廢水中氨氮含量為 1313mg?L-1（廢水體積變化忽略不計），達到了污水排放標準要求（≤15mg?L-1）。
NH
+
4
△
△
2
N
H
+
4
2
N
H
+
4
【答案】ac；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3；2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑；6?OH+=N2↑+6H2O+2H+；204；13
△
2
N
H
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 10:0:1組卷：15引用：2難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
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（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7