某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置	分別進行的操作	現象
	Ⅰ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液變紅 碳棒附近溶液變紅
	Ⅱ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加 K3[Fe（CN）]6溶液	鐵片表面產生藍色沉淀

（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了

吸氧腐蝕

吸氧腐蝕

。 （哪種電化學腐蝕）
①實驗Ⅰ中的現象是

碳棒附近溶液變紅

碳棒附近溶液變紅

。
②用電極反應解釋實驗Ⅰ中的現象：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

。
③用離子方程式解釋鐵片產生藍色沉淀原因：

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。
（2）查閱資料：K₃[Fe（CN）]₆具有氧化性。
①據此有同學認為僅通過Ⅱ中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe²⁺的檢驗

鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe²⁺的檢驗

。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗	試管中的溶液	現象
滴入K3[Fe（CN）6]	Ⅲ.蒸餾水	無明顯變化
	Ⅳ.1mol/LNaCl	鐵片表面產生大量藍色沉淀
	Ⅴ.0.5mol/LNa2SO4	無明顯變化

a.以上實驗表明：在

Cl^-存在

Cl^-存在

條件下，K₃[Fe（CN）]₆溶液可以與鐵片發(fā)生反應。
b.為探究陰離子的存在對此反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii,發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明氯離子的作用是

Cl^-破壞了鐵表面的氧化膜

Cl^-破壞了鐵表面的氧化膜

。