金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。
（1）小敏同學(xué)想探究生銹的條件，他將干凈的鐵釘放入如圖所示的D、E、F三支試管中進行研究。一周后，DD試管中鐵釘生銹明顯。
（2）目前世界上一半以上的銅用于電力工業(yè)，主要是因為銅具有 CC（填字母）。
A.導(dǎo)熱性
B.延展性
C.導(dǎo)電性
D.金屬光澤
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是（用化學(xué)方程式表示） 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3。
（4）某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵樣品（含少量雜質(zhì)）的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，請回答有關(guān)問題：
①實驗開始時應(yīng)先 BB（填序號）。
A．先加熱后再通入一氧化碳
B．先通一氧化碳后再加熱
②在反應(yīng)過程中，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（5）若將B裝置改成C虛線框內(nèi)裝置，還起到的作用是 收集CO收集CO。
（6）取反應(yīng)后裝置A中固體5.8g放于燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸發(fā)生反應(yīng)），測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為105.6g,求硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
（7）在工業(yè)煉鐵部分原料的作用中：①與鐵礦石發(fā)生反應(yīng)生成鐵②燃燒供熱③除去鐵礦石中少量雜質(zhì)（如SiO2）④生成CO。屬于從爐頂加入焦炭的作用有 DD（填字母）。
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
高溫
高溫
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護．
【答案】D；C；4Al+3O2=2Al2O3；B；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；收集CO；D
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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