某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度

低于

低于

（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是

5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃

5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃

．
（2）由題干及圖形可知，V₁：V₂=

3：2

3：2

時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為

1.5

1.5

mol/L．
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

攪拌，使溶液混合均勻．經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-

100

Q

3

kJ?mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-

100

Q

3

kJ?mol^-1；

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-

100

Q

3

kJ?mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-

100

Q

3

kJ?mol^-1；

．