CO₂是一種豐富的碳資源，將其轉化為高附加值化學品以實現(xiàn)資源利用是科研工作者的研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）①合成CH₃OH。在200～250℃的CO₂加氫反應器中，主要反應有：
反應?。篊O₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ?mol^-1；
反應ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1；
反應ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃。ΔH₃=

-49kJ?mol^-1

-49kJ?mol^-1

，反應ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是

低溫

低溫

（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）。
②一定條件下進行反應ⅲ制備甲醇，測得CO₂的轉化率與溫度（T）、起始投料比（m）的關系如圖所示。
關系如圖所示。

下列描述正確的是

AC

AC

（填字母）。
A．若m=

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

，則m₃＞m₂＞m₁
B．在T₁前，v_正＞v_逆，在T₂時，v_正＜v_逆
C．若m₂=

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=

1

3

，則a點CO₂的平衡轉化率等于H₂的平衡轉化率
D．若反應一段時間后CH₃OH（g）和H₂O（g）的體積分數(shù)相同可判斷上述反應達平衡
（2）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。涉及以下主要反應：
反應iv.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₄＞0
反應v.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₅＜0
恒壓條件下，CO₂、H₂起始量相等時，CO₂的平衡轉化率和CH₃OCH₃的選擇性隨溫度變化如圖。已知：CH₃OCH₃的選擇性=

2

n

（

C

H

3

OC

H

3

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%

①300℃時，通入CO₂、H₂各1mol,平衡時CH₃OCH₃的選擇性、CO₂的平衡轉化率均為30%，則平衡時生成CH₃OCH₃的物質的量為

0.045

0.045

mol,此溫度下反應iv的平衡常數(shù)K=

0.20

0.20

（保留2個有效數(shù)字）。
②溫度高于300℃，CO₂的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是

升高溫度，反應ⅳ正向移動，CO₂的平衡轉化率增大，反應ⅴ逆向移動，CO₂的平衡轉化率減小，300℃后升溫，反應ⅳ中CO₂的平衡轉化率增大的幅度大于反應ⅴ的減小幅度

升高溫度，反應ⅳ正向移動，CO₂的平衡轉化率增大，反應ⅴ逆向移動，CO₂的平衡轉化率減小，300℃后升溫，反應ⅳ中CO₂的平衡轉化率增大的幅度大于反應ⅴ的減小幅度

。
③220℃時，CO₂和H₂反應一段時間后，測得A點CH₃OCH₃的選擇性為48%，不改變反應時間和溫度及投料比，能提高CH₃OCH₃的選擇性的措施有

增大壓強（或使用對反應ⅴ催化活性更高的催化劑）

增大壓強（或使用對反應ⅴ催化活性更高的催化劑）

（任寫一種）。