氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為 1s22s22p31s22s22p3，Cr位于元素周期表第四周期 ⅥBⅥB族。
（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為 K＜CrK＜Cr；CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為 CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體。
（3）Cr的一種配合物結構如圖所示：
①陰離子ClO-4的空間構型為 正四面體正四面體形。
②配離子中，中心離子的配位數為 66，N與中心原子形成的化學鍵稱為 配位鍵配位鍵鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是 sp3sp3，分子中三種元素電負性從大到小的順序為 N＞C＞HN＞C＞H。
（4）氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9 g?cm-3，氮化鉻的晶胞邊長為 34×52+4×14NA?5.9×10734×52+4×14NA?5.9×107（列出計算式）nm。
C
l
O
-
4
3
4
×
52
+
4
×
14
N
A
?
5
.
9
3
4
×
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A
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5
.
9
【答案】1s22s22p3；ⅥB；K＜Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；正四面體；6；配位鍵；sp3；N＞C＞H；×107
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×
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+
4
×
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N
A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：91引用：4難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4