亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于濃硫酸不分解。
（1）裝置A制取SO2
①A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑。
②導管b的作用是平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下。
（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。
①裝置B中的三頸燒瓶應放在冷水冷水（填“冷水”或“溫水”）浴中。
②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是生成的NOSO4H作為該反應的催化劑生成的NOSO4H作為該反應的催化劑。
（3）裝置C的主要作用是SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。（用離子方程式表示）
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解C裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.380g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO4的過量KMnO4標準溶液和25%的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①完成并配平：22MnO4-+55C2O42-+16H+16H+═22Mn2++10CO2↑10CO2↑+88H2O。
②滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復。
③亞硝酰硫酸的純度=92.0%92.0%。（精確到0.1%）[M（NOSO4H）=127g?mol-1]
【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；冷水；生成的NOSO4H作為該反應的催化劑；SO2+2OH-=SO32-+H2O；C裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解；2；5；16H+；2；10CO2↑；8；溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；92.0%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：3難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5