將V1mL3.65%HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）。（實驗中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）。
（1）圖2中V1=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯 紅紅色；
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=3030mL；
（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是 BB；
A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該反應是放熱反應
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕俎D(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6.0%6.0%。
【考點】中和反應及其應用．
【答案】紅；HCl+NaOH═NaCl+H2O；30；B；6.0%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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