白云石的主要成分是CaCO3?MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強強（選填“強”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應，原因是二氧化碳的溶解度小二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解碳酸氫鎂分解。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是反應速率較小反應速率較小。
（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min到13min之內鈣離子的反應速率為0.009mol/（L?min）0.009mol/（L?min）。15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學方程式表示）。
（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s21s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于高于Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）
【答案】強；大；二氧化碳的溶解度小；碳酸氫鎂分解；反應速率較?。?.009mol/（L?min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；1s22s22p63s2；高于
【解答】
【點評】
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