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試題詳情
（1）某溫度下，將4mol H2和4mol CO充入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，5min時CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%。
①5min時CO的轉化率為37.5%37.5%。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=11。
③下列措施能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有ACAC（填序號）。
A．分離出CH3OCH3
B．升高溫度
C．增大壓強
D．改用高效催化劑
（2）液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol。其他條件相同時，反應在不同金屬催化劑作用下進行相同時間后，氨的轉化率[α（NH3）]隨溫度的變化情況如圖所示。
①用FeFe作催化劑時，氨氣分解反應的活化能最大。
②a點所代表的狀態(tài)是是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。
③c點時NH3的轉化率高于b點時NH3的轉化率，原因是b、c點反應均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨的轉化率較高b、c點反應均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨的轉化率較高。
【答案】37.5%；1；AC；Fe；是；b、c點反應均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨的轉化率較高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3