海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO 2 - 4	HCO - 3
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．該海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

5×10^-3

5×10^-3

mol?L^-1．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陰極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式

Ca²⁺+OH^-+

HCO

-

3

=CaCO₃↓+H₂O

Ca²⁺+OH^-+

HCO

-

3

=CaCO₃↓+H₂O

．
③淡水的出口為a、b、c中的

b

b

出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為

FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

．