Ⅰ．A是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。如圖所列物質中，C、D、E均為單質，其中D是一種黃綠色氣體，C在D中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，B是一種強堿，焰色試驗火焰呈黃色，H是一種混合物，其水溶液具有漂白性。
（1）A是 NaClNaCl、F是 HClHCl（以上均寫化學式）。
（2）寫出圖中D生成H的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。當反應中消耗0.3molD時，轉移的電子數是 1.806×10231.806×1023。
（3）高溫時，將金紅石（主要成分是TiO2）、焦炭和D混合反應，得到一種可燃性氣體和另一種化合物（由Ti元素和D所含元素組成，其中Ti為+4價，相對分子質量為190）。寫出上述反應的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
Ⅱ．栲膠法脫除煤氣中的硫化氫的工藝流程示意圖如圖：
“吸收”步驟除了生成NaHCO3外，還生成了NaHS，“脫硫”步驟的中間產物可與“吸收”步驟中生成的NaHCO3反應，實現(xiàn)Na2CO3的再生。“氧化Ⅰ”發(fā)生反應的化學方程式為Na2V4O9+2NaOH+H2O+Te（醌態(tài)）═Te（酚態(tài)）+4NaVO3。
（4）NaVO3中V的化合價是 +5+5。
（5）“氧化Ⅰ”步驟的作用是 使NaVO3再生以循環(huán)使用使NaVO3再生以循環(huán)使用。
（6）該流程總反應的化學方程式為 2H2S+O2 催化劑 2S↓+2H2O2H2S+O2 催化劑 2S↓+2H2O。
高溫
高溫
催化劑
催化劑
【考點】無機物的推斷．
【答案】NaCl；HCl；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1.806×1023；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；+5；使NaVO3再生以循環(huán)使用；2H2S+O2 2S↓+2H2O
高溫
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48難度：0.5