濃硫酸是中學中常見的一種化學試劑，某學校實驗小組為探究濃硫酸與金屬的反應并檢驗生成的氣體設計了相關實驗。
（1）常溫下，將鋁片插入濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因為 常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應。
（2）在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，寫出該反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑。
（3）實驗中使用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是 可以控制反應的發(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止。
（4）實驗中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色。
（5）C中的實驗現(xiàn)象為 有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁），通過對該實驗現(xiàn)象的分析，說明SO2有 氧化性氧化性。（填“還原性”或“氧化性”）
（6）浸有NaOH溶液的棉團的作用為：吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
加熱
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【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗；硫酸的性質(zhì)．
【答案】常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；品紅溶液褪色；有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）；氧化性；吸收尾氣，防止污染空氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：7難度：0.6
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1．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ?。?br />
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：164引用：6難度：0.5 -
2．實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：107引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。下列對實驗的分析不合理的是（ ?。?br />
實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：178引用：5難度：0.7