如圖為原電池裝置示意圖。
（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是

B

B

（填字母）。
A．鋁片、銅片
B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片
D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（2）若A為Pb,B為PbO₂，電解質為H₂SO₄溶液，工作時的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．寫出B電極反應式：

PbO₂+

SO

2

-

4

+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+

SO

2

-

4

+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

；該電池在工作時，A電極的質量將

增加

增加

（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1 mol H₂SO₄，則轉移電子的數目為

0.1N_A

0.1N_A

。
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將

減弱

減弱

（填“增強”“減弱”或“不變”）。
（4）若A、B均為鉑片，電解質為H₂SO₄溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

；若該電池反應消耗了6.4克CH₄，則轉移電子的數目為

3.2N_A

3.2N_A

。