“圓夢”學(xué)習(xí)小組為了測定失去標(biāo)簽的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.12g經(jīng)干燥處理的無水碳酸鈉（Na2CO3）于錐形瓶中，滴入待測鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積為20.00mL，該鹽酸的密度近似等于1g?mL-1。
信息：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。
（1）列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。
（2）若上述測定過程中碳酸鈉固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）小組同學(xué)經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)上述測定過程不容易控制鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時間點，會導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。同學(xué)們又設(shè)計如圖裝置所示實驗，將根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計算。為了達(dá)成實驗?zāi)康?，實驗中藥品的用量?yīng)如何控制？調(diào)節(jié)分解漏斗的活塞放慢滴加鹽酸的速率，逐滴滴加，每次滴加后，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，繼續(xù)滴加，直至不在產(chǎn)生氣泡調(diào)節(jié)分解漏斗的活塞放慢滴加鹽酸的速率，逐滴滴加，每次滴加后，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，繼續(xù)滴加，直至不在產(chǎn)生氣泡。
【答案】偏大；調(diào)節(jié)分解漏斗的活塞放慢滴加鹽酸的速率，逐滴滴加，每次滴加后，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，繼續(xù)滴加，直至不在產(chǎn)生氣泡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3