請依據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：
Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．Cl2可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等．在實驗室里常用下述反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；生成物中氯元素的化合價分別為-1、+1-1、+1．
（2）實驗室選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有哪些？反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件
（3）如圖，在實驗室里制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是CC（填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣．
（4）如圖，若選用B、E組合在實驗室可制取氣體，反應(yīng)方程式為氧氣；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑氧氣；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑．
（5）12.5g大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后，可生成二氧化碳氣體4.4g,請計算大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
加熱
M
n
O
2
M
n
O
2
【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；實驗室制取氣體的思路．
【答案】Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；-1、+1；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件；C；吸收多余的氯氣；氧氣；2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.3
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1．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實驗，請結(jié)合下圖回答問題。
資料：碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈉。
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱。
（2）利用裝置B制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)該從（填“a”或“b”）進入。
（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸制取H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C與B相比較，其優(yōu)點是。
（4）實驗室用石灰石與鹽酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未變渾濁。將氣體依次通過裝置M、N、O后，發(fā)現(xiàn)N中溶液不變渾濁，O中溶液變渾濁。則裝置M中X溶液為（填字母）。
A.飽和Na2CO3溶液
B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和NaOH溶液
（5）若集氣瓶中充滿CO2氣體，將分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球（填“膨脹”或“縮小”），其原因用化學(xué)方程式表示：若要氣球恢復(fù)原狀，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入溶液（填化學(xué)式，忽略滴入液體的體積）。
發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：58引用：3難度：0.3 -
2．如圖中的A-E是化學(xué)實驗中常用的幾種裝置，請按要求回答有關(guān)問題．
（1）利用圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是；寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式．
（2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應(yīng)選用圖中裝置的組合是；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學(xué)方程式；證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是．
（3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：31引用：2難度：0.5 -
3．認識氧氣和二氧化碳。
（1）唐代化學(xué)家馬和最先發(fā)現(xiàn)氧氣，他認為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認為的（填“陽氣”或“陰氣”）。
（2）現(xiàn)用下列裝置制取氣體。
①甲儀器的名稱是。
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為（填標號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若選用裝置C制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，能用E收集氧氣的原因有。
③實驗室欲隨開隨停制備二氧化碳，選擇的發(fā)生裝置為（填標號）。
④選用制取氣體的發(fā)生裝置需考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：4引用：2難度：0.5
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