工業(yè)合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ?mol-1）	436	391	945.6

（1）已知：鍵能是1mol化學鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，部分化學鍵的鍵能如表格所示。計算每合成2molNH₃需要

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）

92.4

92.4

kJ的熱量。
（2）實驗室中模擬合成氨過程，將1molN₂和2.7molH₂置于恒溫、體積為2L的容器中反應。下列情況可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

e

e

（填序號）。
a.反應不再進行，已經(jīng)停止
b.單位時間內(nèi)生成nmolN₂的同時，生成3nmolH₂
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
e.混合氣體的壓強不再改變
f.混合氣體的密度不再改變
若10min時測得氫氣濃度為1.2mol?L^-1，則用氨氣表示的0～10min內(nèi)的平均化學反應速率為

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

；10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比為

35：37

35：37

。
（3）工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣以及催化劑置于反應容器中，測得在不同溫度和壓強下達到化學平衡狀態(tài)時的氨的平衡含量（%）如表格所示：

壓強（MPa） 氨的平衡含量（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

實際生產(chǎn)時，通常采用鐵觸媒作為催化劑、在400～500℃和10～30MPa的條件下合成氨。結(jié)合所學知識以及上述表格數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采用400～500℃反應的原因是

提高反應速率，此溫度下催化劑活性最大

提高反應速率，此溫度下催化劑活性最大

。
（4）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池的工作原理如圖所示。

a電極的電極反應式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
b電極的電極反應式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。