城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）焚燒垃圾發(fā)電廠是將垃圾焚燒后獲得的

熱

熱

能，最終轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在上述流程的“吸收”步驟中，石灰漿的作用是

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

；（用其中任1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有2個(gè)反應(yīng)，其中有單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬?!--BA-->

保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化

保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化

；
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示：（僅在56.7℃或64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）．

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4?7H2O				FeSO4?4H2O			FeSO4?H2O

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄?4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為

不超過64℃

不超過64℃

；
（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它二種硫的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

；
（7）請(qǐng)你就揚(yáng)州市生活垃圾處理提一條建議

生活垃圾分類回收等

生活垃圾分類回收等

．