某興趣小組圍繞酸的化學性質(zhì)進行了系列探究：
系列一：探究稀H2SO4的化學性質(zhì)
（1）能產(chǎn)生氣泡的是 ADAD（填字母序號）。
（2）寫出試管B中發(fā)生的化學方程式是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）將試管E中的溶液過濾，為探究濾液的成分，小李設計如下方案：
方案一：濾液→加入鋅驗證濾液中含有HCl和H2SO4
方案二：濾液加入Na2SO4驗證濾液中含有HCl和BaCl2
上述方案中有一個方案不能達到實驗目的，應將加入的藥品更換為 BB（填字母）。
A．AgNO3溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．NaHCO3
D．金屬Al
（4）做中和反應實驗時，利用酸堿中和反應測定某硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，向160g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據(jù)溶液恰好變?yōu)闊o色時記錄共用去稀硫酸124g。已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色。用該方法測定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可能比實際值 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。
系列二：探究HCl的化學性質(zhì)
（5）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序 acbdacbd（填序號）。
?
某同學稱取 8.0g5%的氫氧化鈉溶液于燒杯，再加入一定量的稀鹽酸，充分反應，一段時間后將混合溶液加熱蒸干，所得固體至恒重，記錄其質(zhì)量為 m,若氫氧化鈉與鹽酸不反應，則所得固體只有氫氧化鈉，那么能證明氫氧化鈉與鹽酸反應的 m 的取值范圍是 0.4＜m≤0.5850.4＜m≤0.585。
（6）某小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。同學們?nèi)×艘欢ㄙ|(zhì)量的廢液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.6%的 Na2CO3溶液，實驗過程中加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關系如圖所示：
①E 點時的溶液中的溶質(zhì)是 NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2（寫化學式）；
②PF 段反應的化學方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
加入
N
a
2
S
O
4
【答案】AD；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；B；偏大；acbd；0.4＜m≤0.585；NaCl、CaCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.4
相似題
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1．化學興趣小組的同學在進行酸和堿的性質(zhì)探究時，進行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質(zhì)不同。
（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實驗。
①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應的化學方程式為。
③實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應的化學方程式。
⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內(nèi)清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質(zhì)的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：92引用：5難度：0.5 -
2．某化學興趣小組的同學利用實驗室器材進行了實驗探究
[實驗一]如圖1是實驗室常用的幾種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用AE裝置組合制取某種氣體的化學方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進入。
（2）實驗室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復），再進入F裝置：F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實驗二]探究酸堿中和反應。利用圖2裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。
（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖3所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學式）。
（2）該反應是放熱反應，對應圖3中點溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實驗三]探究NaOH和CO2的反應。
（1）從壓強變化的角度探究。
①利用圖4裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖6裝置進行實驗，實驗過程中裝置內(nèi)壓強變化如圖7所示，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。
①ab段對應反應的化學方程式；
②bc段壓強不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：141引用：2難度：0.3 -
3．在實驗課上，同學們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學反應？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應
【實驗探究】小明設計出了下列4種實驗裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內(nèi)壓強降低。
（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，其理由是要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，利用方案A，補做的對比實驗是。
（3）小麗的改進方案是利用反應后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
【得出結論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，請寫出CO2與NaOH反應的化學方程式：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 向?qū)嶒灪蟮娜芤?br />中加入稀鹽酸 猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：73引用：3難度：0.1