某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動，某同學向盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中滴加稀硫酸，沒有觀察到現象。他發(fā)現自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他對試管中溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究反應后溶液的酸堿性
【實驗原理】小燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
【猜想】猜想一：氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性。
猜想二：氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，溶液呈中性。
猜想三：氫氧化鈉完全反應，稀硫酸過量，溶液呈酸性。
【實驗過程】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后溶液于試管中，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩	溶液變 紅 紅 色	溶液呈堿性
	溶液不變色	溶液呈 中性或酸性 中性或酸性

【分析思考】（1）若溶液呈堿性，向試管中逐滴加入FeCl₃溶液，將產生紅褐色沉淀，反應的化學方程式為

FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓

FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓

。
（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學選用了老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生 有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究確定猜想三正確。
【評價反思】老師對該同學能用多種方法進行探究得出正確結論給予肯定，同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思，同學們經過反思發(fā)現了如下兩處錯誤：
（3）實驗操作中的錯誤是

方案一中pH試紙直接伸入待測液中

方案一中pH試紙直接伸入待測液中

；
（4）實驗方案中也有一個是錯誤的，用化學方程式說明錯誤的原因：

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

。