某化學興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表。
| 編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流計指針偏轉方向 |
| ① | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
| ② | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
| ③ | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
（1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？
不相同
不相同
，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與電極材料的活潑性
電極材料的活潑性
有關。（2）寫出實驗2中的電極反應式和電池總反應方程式。
| 鋁電極 |
Al-3e-=Al3+ Al-3e-=Al3+
|
| 銅電極 |
2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑
|
| 電池總反應 |
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
|
負極
負極
，為什么？因為Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可與NaOH溶液反應，故Al作負極
因為Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可與NaOH溶液反應，故Al作負極
。（4）實驗3的結果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質溶液組成了一套裝置，請結合實驗3的結果推斷電流計指針的偏轉方向應為
偏向Al
偏向Al
，原因是Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，阻止內部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Zn為負極，電流計指針偏向鋁
Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，阻止內部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Zn為負極，電流計指針偏向鋁
。（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？
與另一電極材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關
與另一電極材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關
。【考點】探究原電池及其工作原理；原電池與電解池的綜合．
【答案】不相同；電極材料的活潑性；Al-3e-=Al3+；2H++2e-=H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；負極；因為Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可與NaOH溶液反應，故Al作負極；偏向Al；Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，阻止內部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Zn為負極，電流計指針偏向鋁；與另一電極材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的裝置 實驗現象 
左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮
右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡極。
【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，據此推測應該出現的實驗現象為。
實驗2實際獲得的現象如下：
（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為裝置 實驗現象 
ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：
（5）根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是編號 裝置 實驗現象 實驗3 
電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 實驗4 
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 （填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2
B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產生的氣泡為H2
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與等因素有關。發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：84引用：3難度：0.5 -
2．總電能在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學利用已經學習的氧化還原反應知識與電流的產生進行探究。
（1）【引發(fā)思考】氧化還原反應的發(fā)生的本質是。
（2）【提出問題】可否讓氧化還原反應中某些帶電粒子的移動產生電流？
【查閱資料】
①導線中的電流是由于電子的定向移動產生的。
②2019版人教版化學教材必修二P36有下描述：利用反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（用單線橋分析此反應并標出電子轉移方向和數目：）。通過如圖1特定裝置使氧化反應與還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，可以使電子通過導體發(fā)生定向移動，形成電流。
（3）如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液；鋅片區(qū)域：（氧化反應）Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域：（還原反應）。
（4）【實驗探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）產生電流。
第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導線將片與電流表黑色接線柱相連接；
第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；
第三步：觀察到電流表指針偏轉，片逐漸溶解，溶液由藍色逐漸變?yōu)?色。
（5）【交流反思】兩個金屬片區(qū)域發(fā)生的反應式分別為①（氧化反應）：，②（還原反應）：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.7 -
3．某化學興趣小組對原電池中鹽橋的作用進行探究，并設計了以下實驗裝置：
（1）以上四個裝置中，能發(fā)揮鹽橋作用的是
（2）若以A、B為電源，分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液，當消耗等質量Zn時，產生的H2（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C裝置中U形銅導體在插入溶液前是粗細均勻的，插入足夠長時間后，仔細比較兩端的變化是．
（4）D裝置充分作用后，左側溶液中的濃度SO2-4（填“=”“＞”或“＜”）右側的濃度．SO2-4發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：23引用：0難度：0.9