如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中有藍色現象出現，寫出Cl2與KI反應的離子方程式 Cl2+2I-═I2+2Cl-Cl2+2I-═I2+2Cl-。
（4）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中現象為 有色布條褪色有色布條褪色。
（5）若要證明干燥的Cl2無漂白性，則必須在裝置 DD（填字母）之前增加裝有濃硫酸的洗氣裝置。
（6）裝置E的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染空氣吸收多余的Cl2，防止污染空氣。該反應的離子方程式為 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（7）工業(yè)上制備漂白粉的方法是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應的化學方程式 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
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【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2I-═I2+2Cl-；有色布條褪色；D；吸收多余的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 10:0:2組卷：30難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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