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試題詳情
某同學設計如下實驗方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
（1）沉淀A的化學式為Fe（OH）2Fe（OH）2。
（2）寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（3）寫出沉淀A轉化為沉淀B的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+的方法：取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2+，否則不含取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2+，否則不含。
【答案】Fe（OH）2；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2+，否則不含
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1