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試題詳情
在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5s時測得氣體壓強是反應前的56，此段時間內C的平均生成率為（ ?。?/h1>
3
A
（
g
）
+
B
（
g
）
x
C
（
g
）
+
2
D
（
g
）
5
6
【考點】反應速率的定量表示方法．
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：3難度：0.9
相似題
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1．水煤氣變換[CO（ g））+H2O（g）═CO2（ g）+H2（ g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。
Shoichi研究了467℃，489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和 pCO相等、pCO2和pH2O相等。pH2
計算曲線a的反應在30～90min 內的平均速率（a）=vkPa?min-1。
（2）對于反應2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（ g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖乙所示：
比較a、b處反應速率大小：vavb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.6 -
2．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：288引用：6難度：0.7 -
3．在N2+3H2?2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：309引用：10難度：0.9