銅是人類廣泛使用的一種金屬，鉬是一種難熔的稀有金屬。兩種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中都有著重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為 3d104s13d104s1，在周期表中，Cu元素屬于 dsds區(qū)，Cu能與擬鹵素（SCN）2反應。擬鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點高于硫氰酸（H-S-CN），其原因為 異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能，寫出一種與SCN-互為等電子體分子的化學式 CO2或COSCO2或COS。
（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解并得到深藍色溶液，寫出沉淀溶解反應的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2OCu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。
（3）向深藍色溶液中繼續(xù)加入乙醇，會析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O。在該晶體中1mol[Cu（NH3）4] 2+含有σ鍵的數(shù)目為 9.632×1024或16NA9.632×1024或16NA。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子的原因是 F的電負性大于N，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中的N原子核對孤對電子吸引力增強，難以形成配位鍵F的電負性大于N，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中的N原子核對孤對電子吸引力增強，難以形成配位鍵。
（4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學式為 Mo2NMo2N，氮化鉬晶胞邊長為anm,晶體的密度ρ=412NAa3×10-21412NAa3×10-21g?cm-3（列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】3d104s1；ds；異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能；CO2或COS；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；9.632×1024或16NA；F的電負性大于N，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中的N原子核對孤對電子吸引力增強，難以形成配位鍵；Mo2N；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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