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試題詳情
結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是ClCl；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是Cl2Cl2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是NaNa；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，最強(qiáng)的堿是NaOHNaOH；形成的兩性化合物有Al2O3、Al（OH）3Al2O3、Al（OH）3。
（2）鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是HFHF，還原性最強(qiáng)的是HAtHAt。
（3）請總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期元素從左向右，原子半徑減小、最高正化合價(jià)升高、金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、單質(zhì)的還原性減弱、氧化性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，原子半徑增大、金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱、單質(zhì)的還原性增強(qiáng)、氧化性減弱、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱同周期元素從左向右，原子半徑減小、最高正化合價(jià)升高、金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、單質(zhì)的還原性減弱、氧化性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，原子半徑增大、金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱、單質(zhì)的還原性增強(qiáng)、氧化性減弱、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱。
【答案】Cl；Cl2；Na；NaOH；Al2O3、Al（OH）3；HF；HAt；同周期元素從左向右，原子半徑減小、最高正化合價(jià)升高、金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、單質(zhì)的還原性減弱、氧化性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，原子半徑增大、金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱、單質(zhì)的還原性增強(qiáng)、氧化性減弱、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7