Na2CO3和NaHCO3是中學化學中常見的物質，在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
i.某小組同學依據(jù)性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
| 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ |
 |
 |
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。判斷固體d為
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）。（3）25℃時，在10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)（某微粒x的物質的量分數(shù)=
c
（
x
）
c
（
H
2
C
O
3
）
+
c
（
HC
O
3
-
）
+
c
（
C
O
3
2
-
）
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
ii.實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（4）稱量的Na2CO3固體質量應為
5.3
5.3
g。（5）實驗操作的正確順序是
①②④⑤③
①②④⑤③
。（填序號）①將稱量好的Na2CO3中加適量蒸餾水溶解在小燒杯中。
②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱）中。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱），小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為
500mL
500mL
。（7）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是
ACD
ACD
。（填字母序號）A．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
B．定容時，俯視容量瓶上的刻度線
C．加水定容時，水量超過了刻度線
D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶
【答案】放出；Na2CO3；+H+=；5.3；①②④⑤③；500mL容量瓶；膠頭滴管；500mL；ACD
CO
2
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.7
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1．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】
【分析與解釋】編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù) 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 
實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化 
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為，OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學依據(jù)性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡。結合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請你再設計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
①C中反應的化學方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7