我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH₃和CO₂制備NaHCO₃，化學(xué)方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，請(qǐng)結(jié)合具體的步驟回答下列問題：
I．氣體制備
（1）二氧化碳?xì)怏w制備
實(shí)驗(yàn)室常采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂，其化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。應(yīng)選擇的氣體收集裝置為

C

C

（選填裝置對(duì)應(yīng)的字母）。
（2）氨氣制備
實(shí)驗(yàn)室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的反應(yīng)原理為：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．現(xiàn)要制備并干燥NH₃，所選裝置的正確連接順序?yàn)?!--BA-->

B

B

→

F

F

（選擇裝置對(duì)應(yīng)的字母）。實(shí)驗(yàn)室制備O₂也可用上述制備NH₃的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O₂的化學(xué)方程式

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
II．NaHCO₃制備

物質(zhì)	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g（20℃）	9.6	37.2

（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO₃能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原因

20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度

20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度

。
（4）該過程中另一產(chǎn)物NH₄Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作

氮肥

氮肥

。