某學生設計如圖實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學反應方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低、經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 將U形管置于冷水浴中將U形管置于冷水浴中。
②試判斷另一個副反應是（用化學方程式表示） 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是 在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；將U形管置于冷水浴中；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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