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試題詳情
（1）比較酸性條件下得電子能力的相對強弱：HClO ＞＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”），用一個離子方程式表示：HClO+H++Cl-=Cl2+H2OHClO+H++Cl-=Cl2+H2O。
（2）NaCNO是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，NaCNO的電子式是 
或
或。
（3）相同溫度下，冰的密度比水小的主要原因是 冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙。
或或【答案】＞；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O；或；冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙
或；冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 2:30:1組卷：53引用：2難度：0.8
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①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強
③HClO4酸性比H2SO3強
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2．下列酸性強弱比較正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：5引用：2難度：0.6 -
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