相同條件下，草酸根（C₂O₄^2-）的還原性強于Fe²⁺。為檢驗這一結(jié)論，進行以下實驗：
資料：?。I(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
ⅱ．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂O₄^2-K=6.3×10^-21
（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵

（1）儀器a的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

。B的作用為

吸收HCl中的水蒸氣

吸收HCl中的水蒸氣

。
（2）欲制得純凈的FeCl₂，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是

先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈

先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈

。
（3）D中用NaOH溶液進行尾氣處理，存在的問題是

發(fā)生倒吸

發(fā)生倒吸

、

可燃性氣體氫氣不能被吸收

可燃性氣體氫氣不能被吸收

。
（實驗2）通過Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反應比較Fe²⁺和C₂O₄^2-的還原性強弱。

操作	現(xiàn)象
在避光處，向10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾	得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

（4）取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是

溶液中存在平衡[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe^3-+3C₂O₄^2-，加入硫酸后，氫離子結(jié)合C₂O₄^2-，可以使平衡正向進行，鐵離子濃度增大，遇到KSCN溶液變紅色

溶液中存在平衡[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe^3-+3C₂O₄^2-，加入硫酸后，氫離子結(jié)合C₂O₄^2-，可以使平衡正向進行，鐵離子濃度增大，遇到KSCN溶液變紅色

。
（5）經(jīng)檢驗，亮綠色晶體為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是

取少量實驗2中的亮綠色溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀

取少量實驗2中的亮綠色溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀

。
（6）取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：

2

2

[Fe（C₂O₄）₃]^3-

光照

2

2

FeC₂O₄↓+

2CO₂

2CO₂

↑+

3C₂O₄^2-

3C₂O₄^2-

（實驗3）又設(shè)計以下裝置如圖2所示直接比較Fe²⁺和C₂O₄^2-的還原性強弱，并達到了預期的目的。
（7）描述達到預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：

電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成

電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成

。