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高中化學

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人教版（2019）：選擇性必修1

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年級: 必修第一冊必修第二冊選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學反應的熱效應
第二章化學反應速率與化學平衡
第三章水溶液中的離子反應與平衡
第四章化學反應與電能

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已完結

2025年高考化學復習難題速遞（2025年2月）

熱點預測高考復習難題搶練

瀏覽次數(shù)：236 更新：2025年02月21日

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2025年高考化學復習新題速遞（2025年2月）

熱點預測高考復習新題搶練

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911．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

A．CO₂能引起海水酸化，其原理為HCO₃^{_^-}?H⁺+

CO

2

-

3

B．海水酸化能促進CaCO₃的溶解，導致珊瑚礁減少

C．海水酸化能引起

HCO

-

3

濃度增大、

CO

2

-

3

濃度減小

D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：8難度：0.6

解析

912．常溫時，若Ca（OH）₂和CaWO₄（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知
3
0
.
2
=0.58）．下列分析不正確的是（　?。?/h2>

A．a點表示Ca（OH）₂與CaWO₄均未達到溶解平衡狀態(tài)

B．飽和Ca（OH）₂溶液和飽和CaWO₄溶液等體積混合：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Ca²⁺）＞c（

WO

2

+

4

）

C．飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量Na₂O，溶液變渾濁

D．石灰乳與0.1mol/LNa₂WO₄溶液混合后發(fā)生反應：Ca（OH）₂+

WO

2

-

4

=CaWO₄+2OH^-

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：7難度：0.9

解析

913．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相結合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示（電極未標出）：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．電解池的陰極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B．通入空氣的電極為負極

C．電解池中產生2molCl₂，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O₂

D．a、b、c的大小關系為：a＞b=c

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：15難度：0.7

解析

914．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N₂O₄反應時，N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol,N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　?。?/h2>

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄（g）+

1

2

N₂O₄（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：7難度：0.9

解析

915．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

A．Be+

1

2

O₂═BeO△H=-564.3kJ?mol^-1

B．Be（s）+

1

2

O₂（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ?mol^-1

C．Be（s）+

1

2

O₂（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ?mol^-1

D．Be（s）+

1

2

O₂（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：99引用：10難度：0.9

解析

916．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10^-4和1.8×10^-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．曲線Ⅱ代表乙酸
B．酸的電離程度：c點＞d點
C．溶液中水的電離程度：b點＜c點
D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na⁺）相同
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：4難度：0.6
解析

917．反應SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是（　?。?/h2>

A．該反應△H＞0、△S＜0

B．該反應的平衡常數(shù)K=

c

4

（

HC

l

）

c

（

S

i

C

l

4

）

×

c

2

（

H

2

）

C．高溫下反應每生成1mol Si需消耗2×22.4L H₂

D．用E表示鍵能，該反應△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：670引用：17難度：0.5

解析

918．H₂C₂O₄為二元弱酸，K_a1 （H₂C₂O₄ ）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄ ）=5.4×10^-5，設H₂C₂O₄溶液中c（總）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

A．0.1000 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）+0.1000 mol?L^-1=c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄ ）

B．c（Na⁺ ）=c（總）的溶液：c（Na⁺ ）＞c（H₂C₂O₄ ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（H⁺ ）

C．pH=7的溶液：c（Na⁺ ）=0.1000 mol?L^-1+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）

D．c（Na⁺ ）=2c（總）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：117引用：7難度：0.4

解析

919．據(jù)文獻報道：Fe（CO）₅催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>
A．OH^-參與了該催化循環(huán)
B．該反應可產生清潔燃料H₂
C．該反應可消耗溫室氣體CO₂
D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：657引用：16難度：0.7
解析

920．常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol?L^-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H⁺）表示為pH_水=-lgc（H⁺）_水．pH_水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是（　?。?/h2>

A．HX的電離方程式為HX=H⁺+X^-

B．T點時c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D．常溫下，HY的電離常數(shù)

K

a

=

x

（

20

-

x

）

×

10

7

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：278引用：17難度：0.5

解析

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