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21．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.522．白磷是一種能自燃的單質，其分子的球棍模型如圖所示：
。下列敘述錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：15引用：6難度：0.623．在SO2分子中，分子的空間結構為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：11引用：7難度：0.724．下列關于電離能和電負性的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：13引用：3難度：0.725．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（ ?。?br />
元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2 發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：7引用：3難度：0.926．（1）COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
，中心原子的雜化軌道類型為。
（2）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化軌道類型為。
（3）中，Al的雜化軌道類型為AlH-4；列舉與空間結構相同的一種離子和一種分子：AlH-4、（填化學式）。
（4）用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的雜化軌道類型為，SnBr2分子中 Br-Sn-Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：15引用：2難度：0.527．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：17引用：2難度：0.528．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：34引用：3難度：0.729．下列說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：25引用：3難度：0.630．下列有關晶體的認識不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：19引用：4難度：0.7
