北京課改新版九年級上冊《7.3 依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算》2018年同步練習(xí)卷

一．選擇題（共20小題）

• 1．紅磷在氧氣中燃燒，生成物是五氧化二磷．在該反應(yīng)中反應(yīng)的紅磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是（　?。?/h2>

  A．4：5：2	B．31：32：142
  C．31：32：64	D．124：160：284
  組卷：259引用：5難度：0.7

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• 2．在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．5.6g

  B．11.2g

  C．14.6g

  D．無法計算
  組卷：1111引用：9難度：0.5

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• 3．復(fù)印機(jī)市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl,已知此反應(yīng)中，各元素化合價均不變，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價。則參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．2：1

  C．3：4

  D．1：2
  組卷：416引用：7難度：0.7

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• 4．氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為（　?。?/h2>

  A．1：16：18

  B．2：32：18

  C．2：1：2

  D．4：32：36
  組卷：50引用：6難度：0.9

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• 5．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應(yīng)生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系坐標(biāo)圖，其中合理的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：1083引用：29難度：0.9

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• 6．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是（　　）

  A．1：1

  B．2：1

  C．2：32

  D．4：32
  組卷：160引用：7難度：0.7

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• 7．在一氧化碳在氧氣中燃燒中，如果生成n個CO₂分子，則參加反應(yīng)氧原子數(shù)為（　　）

  A．2n

  B．4n

  C． n 2

  D．n
  組卷：126引用：2難度：0.7

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• 8．在化學(xué)反應(yīng)2C+O₂

  點燃

  2CO中，如果生成m個CO分子，則參加反應(yīng)氧原子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．m

  B．2m

  C． m 2

  D．4m
  組卷：414引用：4難度：0.7

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• 9．實驗室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反應(yīng)中，鋅粒與稀硫酸的質(zhì)量比為（　　）

  A．65：98

  B．65：73

  C．65：96

  D．無法判斷
  組卷：42引用：2難度：0.9

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• 10．下列物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)，其中產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是（　?。?/h2>

  A．甲烷在氧氣中完全燃燒	B．乙烷在氧氣中完全燃燒
  C．苯在氧氣中完全燃燒	D．碳酸氫銨受熱分解
  組卷：59引用：1難度：0.9

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二．解答題（共10小題）

• 29．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。求：
  （1）生成CO₂的質(zhì)量

   

  
  （2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  （3）求出反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  組卷：196引用：9難度：0.3

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• 30．CO是大氣污染物之一．用氯化鈀（PdCl₂）可以測定微量CO的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+2HCl+CO₂．若反應(yīng)后得到Pd的質(zhì)量為1.06g,則測得CO的質(zhì)量為多少克？（已知Pd的相對原子質(zhì)量為106）
  組卷：50引用：10難度：0.3

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