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2022-2023學(xué)年廣東省佛山三中高一(上)月考化學(xué)試卷(10月份)

發(fā)布:2025/1/6 6:0:2

一、單項(xiàng)選擇題(10小題,每題2分,共20分)

  • 1.空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為細(xì)顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項(xiàng)。其中,細(xì)顆粒物(PM2.5)是形成霧霾的主要因素,其直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m),主要來(lái)源于煤的燃燒和汽車(chē)尾氣的排放,下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:6引用:1難度:0.8
  • 2.根據(jù)某種共性,將CO2、P2O5、SiO2歸為一類(lèi),下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類(lèi)的是( ?。?/h2>

    組卷:60引用:4難度:0.8
  • 3.一種陽(yáng)離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽稱為“復(fù)鹽”,如KAl(SO42。下列各化合物中屬于混鹽的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.8
  • 4.下列物質(zhì)分別加入水中,主要以離子形式存在的是( ?。?/h2>

    組卷:72引用:5難度:0.7
  • 5.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 6.在一定條件下,硝酸可與MnO2發(fā)生反應(yīng):HNO3+MnO2═HMnO4+NO↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:1難度:0.9

三、填空題(本題共4小題,共56分)

  • 19.宏觀辨識(shí)、微觀探析和符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某興趣小組的同學(xué)研究了離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化,實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。電導(dǎo)率傳感器可測(cè)混合溶液的導(dǎo)電能力,導(dǎo)電能力與溶液中離子數(shù)目、離子所帶電荷數(shù)、溶液體積均有關(guān),通常離子數(shù)目越多,離子所帶電荷數(shù)越多,則導(dǎo)電能力越強(qiáng);溶液體積越大,則導(dǎo)電能力越弱。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀鹽酸,如圖2所示:

    (1)Ba(OH)2的電離方程式為
     
    。
    (2)逐滴加入稀鹽酸過(guò)程中,燒杯里的現(xiàn)象是
     
    ;AB段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)B處溶液中大量存在的微觀粒子有H2O、
     

    (4)下列過(guò)程的導(dǎo)電能力隨加入的物質(zhì)變化圖像與上述圖像類(lèi)似的是
     
    (填序號(hào))。
    ①向一定體積的AgNO3溶液中持續(xù)滴加鹽酸
    ②向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO2
    ③向一定體積的MgSO4溶液中持續(xù)滴加KOH溶液
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向相同體積的某種Ba(OH)2溶液中分別逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液,如圖3所示:

    (5)代表滴加H2SO4溶液的導(dǎo)電能力變化的曲線是
     
    (填“①”或“②”)。
    (6)寫(xiě)出a→b反應(yīng)的離子方程式:
     
    ;寫(xiě)出c→d反應(yīng)的離子方程式:
     
    。

    組卷:26引用:2難度:0.6
  • 20.“大象牙膏”是一個(gè)有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn),其原理是“雙氧水+催化劑+發(fā)泡劑”,操作是先將30%的雙氧水溶液和家用洗潔精(發(fā)泡劑)混合均再加入KMnO4溶液或KI溶液做催化劑,雙氧水快速分解產(chǎn)生大量氧氣,形成巨大的泡沫。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象:加入催化劑的瞬間,高錳酸鉀溶液的紫色褪去,而KI溶液則由無(wú)色變?yōu)辄S色。為探明真相同學(xué)們進(jìn)行了對(duì)H2O2性質(zhì)的探究。
    【提出猜想】H2O2能與KMnO4溶液反應(yīng),H2O2能與KI溶液反應(yīng)。
    (1)從化合價(jià)預(yù)測(cè)H2O2具有
     
    (填物質(zhì)性質(zhì))。若H2O2能與KMnO4溶液反應(yīng),則H2O2
     
    劑;若H2O2能與KI溶液反應(yīng),則H2O2
     
    劑。
    【查閱資料】i.氧化還原反應(yīng)中,
    M
    n
    O
    -
    4
    酸性條件下產(chǎn)物為Mn2+。
    ii.I2的水溶液呈黃色,淀粉溶液遇I2變藍(lán)色,I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。
    iii.H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖1所示(已知:溶液酸性越強(qiáng),pH值越?。?br />
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖2所示:
    (2)為了降低危險(xiǎn),將4mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液(密度為1.11g/cm3)稀釋為5%,需要蒸餾水
     
    mL,需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
     
    。本實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)量筒的量程分別為
     
    mL和
     
    mL(選填“10”、“25”、“50”、“100”)。
    (3)為防止H2O2分解,應(yīng)在稀釋所得的5%的H2O2溶液中滴入幾滴
     
    (填“稀硫酸”或“氨水”)。
    (4)實(shí)驗(yàn)①中,現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外還有
     
    ,證明了酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式
     
    。為了驗(yàn)證溶液變黃是因?yàn)楫a(chǎn)生了I2,可進(jìn)行如下操作:
     
    。

    組卷:5引用:1難度:0.7
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