滬科版高二（上）高考題單元試卷：第8章 走進精彩紛呈的金屬世界（01）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共13小題）
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1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（ ）
組卷：1486引用：67難度：0.9 -
2．生活處處有化學。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1300引用：40難度：0.9 -
3．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ?。?/h2>
組卷：1143難度：0.9 -
4．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）
組卷：500引用：21難度：0.9 -
5．足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（ ?。?/h2>
組卷：1150引用：51難度：0.9 -
6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ?。?/h2>
組卷：1447難度：0.9 -
7．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（ ）
物質
組別甲 乙 丙 A Al2O3 HCl NaOH B SiO2 NaOH HF C HCl NaOH NaHCO3 D NH3 O2 HNO3 組卷：393引用：63難度：0.9 -
8．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（ ?。?/h2>
組卷：685引用：105難度：0.9 -
9．X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ?。?/h2>
組卷：1097引用：61難度：0.7
三、解答題（共11小題）
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27．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為．（用m表示）組卷：450引用：25難度：0.1 -
28．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）。
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 （填字母），原因是。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是。
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4?7H2O 晶體。組卷：1113引用：13難度：0.1