2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高一（下）月考化學試卷0012

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．下列有關硅及其化合物的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．水晶、瑪瑙、電子芯片等主要成分都是SiO2

  B．水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

  C．碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料

  D．水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，都是混合物
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 2．能證明SO₂具有漂白性的是（　?。?/h2>

  A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

  B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

  C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

  D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色
  組卷：267引用：5難度：0.9

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• 3．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1 mol/（L?s）
  組卷：1284引用：119難度：0.9

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• 4．CO₂氣體中含有少量SO₂，欲得到純凈、干燥的CO₂，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應該是（　?。?/h2>

  A．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸

  B．①NaOH溶液；②濃硫酸

  C．①濃硫酸；②NaOH溶液

  D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液
  組卷：23引用：6難度：0.6

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• 5．下列離子在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-	B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
  C．K+、Na+、SO42-、MnO4-	D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
  組卷：45引用：3難度：0.7

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• 6．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．甲烷在O2中的燃燒反應

  D．灼熱的炭與CO2反應
  組卷：181引用：209難度：0.9

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二、填空題（本大題共四小題，共52分）

• 19．利用NO₂和N₂O₄平衡混合氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺來指示放熱過程。
  ①按圖所示連接實驗裝置。
  ②向甲燒杯中加入一定量的CaO固體，此時燒杯中NO₂和N₂O₄的平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入一定量的NH₄NO₃晶體，此時燒杯中NO₂和N₂O₄平衡混合氣體的顏色變淺。
  回答下列問題：
  （1）CaO與水反應的化學方程式為

   

  ，該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）NH₄NO₃晶體溶于水時，乙燒杯內(nèi)溫度

   

  （填“升高”或“降低”）。NH₄NO₃溶于水

   

  （填“是”或“不是”）吸熱反應。
  （3）一定條件下，可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄ （g）已達到平衡狀態(tài)，當溫度升高時，平衡

   

  （填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時化學反應速率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）?；旌蠚怏w的顏色不變

   

  （填“能”或“不能”）證明反應已達到平衡狀態(tài)。
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 20．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）若降低溫度，則該反應的正反應速率

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）。
  （3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為V_正

   

  V_逆。（填“＞”“＜”或“=”）
  （4）0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （5）平衡時A的轉化率為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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