2021-2022學年山東省臨沂市臨沭縣高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求

• 1．2021年10月，國務院辦公廳印發(fā)了《關于進一步加強生物多樣性保護的意見》，這說明國家特別重視生態(tài)環(huán)境。下列對生態(tài)環(huán)境保護的說法或做法中正確的是（　?。?/h2>

  A．化學技術(shù)在“碳達峰、碳中和”方面發(fā)揮著巨大作用

  B．種植蔬菜水果時禁止農(nóng)民使用肥料和農(nóng)藥

  C．燃油汽車使用尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可減少污染氣體排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”

  D．在田間就地焚燒農(nóng)作物秸稈，將灰分還田
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨用作潤滑劑

  B．二氧化硅可用作導電材料

  C．二氧化硫可用作食品添加劑

  D．氧化鈣用作食品干燥劑
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 3．關于下列儀器使用的說法錯誤的是（　　）
  

  A．②⑤可用于量取一定體積的液體

  B．①②使用前需檢漏

  C．①③④可用于物質(zhì)分離

  D．③④均可用酒精燈直接加熱
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析

• 4．SiCl₄與過量液氨反應生成化合物Si（NH₂）₄：SiC1₄+8NH₃=Si（NH₂）₄+4NH₄Cl。Si（NH₂）₄在無氧條件下高溫煅燒，生成Si₃N₄固體（Si₃N₄是一種耐高溫、耐磨材料）。下列推斷正確的是（　　）

  A．NH4Cl的熔點高于Si3N4的熔點

  B．Si3N4與SiCl4的晶體類型相同

  C．SiCl4可由Cl2和Si在一定條件下制備

  D．以上反應中有離子鍵的生成和斷裂
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同周期且基態(tài)原子均含有2個未成對電子。常溫下Z的單質(zhì)為氣體。四種元素的價電子數(shù)滿足W+X=Y+Z。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最高正化合價：X＞W(wǎng)

  B．簡單離子半徑：Y＞X

  C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

  D．Y、Z形成的二元化合物中同時含有共價鍵和配位鍵
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 6．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 分離乙醇與乙酸

  B． 模擬外加電流的陰極保護法

  C． 證明SO2有漂白性

  D． 證明乙炔可使溴水褪色
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．我國是最早將辣椒作為藥物使用的國家之一，中醫(yī)用辣椒治療胃寒、風濕等癥。現(xiàn)代研究表明，其活性成分辣椒堿具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等方面的功效，其鎮(zhèn)痛作用比嗎啡更持久。辣椒堿又稱辣椒素，其合成路線如圖所示：
  
  已知：①R-OH

  P

  B

  3

  R-Br
  ②R-Br+R′-Na→R′-R+NaBr
  ③RCOOH+SOCl₂→RCOCl+HCl↑+SO₂↑
  回答下列問題：
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，B中所含官能團的名稱是

   

  ，F(xiàn)的最簡單同系物的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）G→辣椒素的反應類型為

   

  ，寫出C→D的化學方程式：

   

  。
  （3）下列反應類型，辣椒素不能發(fā)生的有

   

  （填序號）。
  A．加成反應
  B．取代反應
  C．氧化反應
  D．消去反應
  E．聚合反應
  （4）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①能發(fā)生銀鏡反應
  ②分子中不存在碳碳雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  ③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為6：2：1
  （5）4-戊烯酸（CH₂=CHCH₂CH₂COOH）可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH₂=CHCH₂OH為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線（限選合成路線及信息中的試劑）

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.4

  解析

• 20．中國提出力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點
  （1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡V正

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；化學平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量5mol）進行反應，反應相同時間時測得CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ①下列說法不正確的

   

  。
  A．ΔH1大于零
  B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
  C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
  D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變?yōu)?：3，可減小CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
  ②350℃，反應I在t₁時刻達到平衡，平衡時容器體積為2L，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應。實驗中對平衡體系的三種物質(zhì)（CO₂、CO、CH₄）進行分析，其中溫度對CO和CH₄在三種物質(zhì)中的體積分數(shù)影響如圖3所示。
  
  1MPa時表示CH₄平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是

   

  ；M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是

   

  。
  （3）科學家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有著重要的現(xiàn)實意義。為了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的Li₄SiO₄，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合氣體，控制反應時間均為2小時，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固體樣品質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系如圖4所示。
  
  ②反應為

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”）。
  ②若在A點CO₂的吸收率為70%，A點的縱坐標y的值為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析