2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)一中（重點(diǎn)班）高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題0分，滿(mǎn)分0分）

• 1．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
  

  A．淀粉的分子式：（C6H12O6）n

  B．DHA的最簡(jiǎn)式：CH2O

  C．FADH的電子式：

  D．CO2的比例模型：
  組卷：21引用：4難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NA

  B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA

  C．將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/574/682631a1.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2→X→Y→Z

  B．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去

  C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

  D．硫在過(guò)量氧氣中燃燒能夠生成Y
  組卷：44引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 測(cè)定醋酸濃度	B． 測(cè)定中和熱
  C． 稀釋濃硫酸	D． 萃取分離碘水中的碘
  組卷：510引用：11難度：0.5

  解析

• 5．下列工業(yè)生產(chǎn)沒(méi)有涉及循環(huán)操作的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)酵法制乙醇	B．工業(yè)合成氨
  C．侯氏制堿法	D．工業(yè)制硝酸
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．水合肼（N₂H₄?H₂O）是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO（NH₂）₂和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．“制備N(xiāo)aClO”過(guò)程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

  B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管

  C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒

  D．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO（NH2）2+H2O═Cl-+CO2↑+N2H4?H2O
  組卷：28引用：4難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分0分）

• 18．形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理“的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。
  （1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]

   

  ，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

   

  。
  （2）HC≡CNa（乙炔鈉）廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類(lèi)型為

   

  。乙 炔鈉中存在

   

  （填字母）。
  A．金屬鍵     B．σ鍵    C．π鍵     D．氫鍵   E．配位鍵  F．離子鍵  G．范德華力
  （3）NaN₃是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為

   

  。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是

   

  。
  （5）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN^-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-與Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5．SCN^-中提供孤電子對(duì)的原子可能是

   

  。
  （6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有

   

  個(gè)。
  ②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，晶胞的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為

   

  cm。
  組卷：53引用：5難度：0.5

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• 19．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺(jué)感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。辣椒素Ⅰ的一種合成路線(xiàn)如圖（部分試劑或產(chǎn)物略）。
  
  已知：R₁-CH₂Br

  R

  2

  -

  CHO

  wittig

  反應(yīng)

  R₁-CH=CH-R₂，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A的分子式為

   

  ；由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （2）D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為

   

  ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有

   

  種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  ②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體。
  （5）利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以溴化芐）為原料合的路線(xiàn)

   

  （無(wú)機(jī)試劑任選，不考慮產(chǎn)物的立體異構(gòu)）。
  組卷：115引用：7難度：0.5

  解析