2022-2023學(xué)年天津市五校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每題3分，共48分。）
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1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.7 -
2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：71引用：4難度：0.7 -
3．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：1難度：0.8 -
4．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
組卷：410引用：95難度：0.9 -
5．將1mol N2和3mol H2充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0并達(dá)到平衡，改變條件，下列關(guān)于平衡移動(dòng)說(shuō)法中正確的是（ ）
選項(xiàng) 改變條件 平衡移動(dòng)方向 A 使用適當(dāng)催化劑 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 升高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C 再向容器中充入1mol N2和3mol H2 平衡不移動(dòng) D 向容器中充入氦氣 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 組卷：117引用：10難度：0.6 -
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：6難度：0.6
二、填空題（本題共3小題，共52分）
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18．（1）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，降低CO2含量成為研究熱點(diǎn)。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是
（填字母）。
a.植樹(shù)造林，保護(hù)植被
b.推廣使用節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
c.大力發(fā)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)
d.加大對(duì)石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣
（2）甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
已知一定條件下：
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） ΔH1=+90.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式是。
（3）—定溫度下，在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
回答下列問(wèn)題：t℃ 600 800 830 1000 1200 K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
②若600℃時(shí)，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為（保留兩位有效數(shù)字），CO的轉(zhuǎn)化率是（保留三位有效數(shù)字）。
③下列能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填標(biāo)號(hào)）。
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
C．c（CO）不再隨時(shí)間改變
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變
E．CO2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：1
④在830℃時(shí)，容器中發(fā)生此反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得n（CO2）=3mol、n（H2）=2mol、n（CO）=4mol、n（H2O）=4mol,則此時(shí)v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）T℃時(shí)，在有催化劑的恒容密閉容器充入N2和H2。發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ/mol,如圖為不同投料比時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。n（H2）n（N2）
①反應(yīng)物X是（填“N2”或“H2”）。
②判斷依據(jù)是。組卷：49引用：1難度：0.3 -
19．Ⅰ．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
②量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．堿式滴定管尖嘴部分開(kāi)始有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測(cè)液
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4?xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值。
通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值：
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。
（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。
（4）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：
通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為待測(cè)液/mL V0（KMnO4）/mL V1（KMnO4）/mL 25.00 0.00 9.95 25.00 1.05 11.10 25.00 0.50 13.50 mL，求得x=。
（5）討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)。組卷：95引用：1難度：0.5