2022-2023學年甘肅省嘉峪關(guān)市等3地高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）。

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生

  C．反應條件是加熱的反應不一定都是吸熱反應

  D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
  組卷：39引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/140/c8cefd0e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．2H2O 電解 2H2↑+O2↑

  B．在加熱條件下氫氣還原氧化銅

  C．膽礬受熱分解

  D．鋁熱反應
  組卷：112引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列變化過程吸熱的有（　?。﹤€
  ①Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl晶體混合攪拌；
  ②鹽酸和氫氧化鈉溶液混合；
  ③硫受熱融化；
  ④石灰石高溫分解；
  ⑤碳和氧氣反應生成一氧化碳；
  ⑥生石灰和水反應生成熟石灰；
  ⑦鎂條在氮氣中燃燒；
  ⑧碳在高溫下和水蒸氣反應生成水煤氣；
  ⑨水蒸氣液化。

  A．4個

  B．5個

  C．6個

  D．7個
  組卷：92引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列屬于吸熱反應是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉與水的反應

  B．鹽酸與氫氧化鈉的反應

  C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應

  D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體反應
  組卷：9引用：6難度：0.7

  解析

• 5．在一定溫度下，可逆反應：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．容器的總壓強不隨時間而變化

  B．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成

  C．單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解

  D．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析

• 6．恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應為放熱反應，n（SO₂）隨時間變化關(guān)系如下表：
  

  時間/min	0	1	2	3	4	5
  n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

  B．該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率

  C．從反應開始到平衡時，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/（L?min）

  D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5：4
  組卷：16引用：2難度：0.4

  解析

二、綜合題（共4小題，共52分）

• 19．化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。
  （1）如圖所示裝置中，Zn片是

   

  （填“正極”或“負極”），Cu片上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  （2）該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：
  下列說法錯誤的是

   

  （填序號）。
  ①A為電池的正極
  ②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能
  ③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 20．碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應用。
  （1）在25℃、101kPa時，1.00gC₆H₆（l）燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出41.8kJ的熱量，表示C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
  已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH═-484kJ/mol
  OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）ΔH═-78kJ/mol
  則乙二醇氣相氧化反應HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的ΔH═

   

  ；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K═

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  （3）甲醇的合成。
  在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH₂發(fā)生反應如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。
  
  ①A、B兩點對應的壓強大小關(guān)系是P_A

   

  P_B（填“＞、＜、═”）。
  ②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填代號）。
  a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
  b.CH₃OH的體積分數(shù)不再改變
  c.混合氣體的密度不再改變
  d.CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
  （4）在P₁壓強、T₁min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應的化學速率v（H₂）═

   

  ，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大，不變，減小”）。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析