2021-2022學年河南省洛陽市高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．銅色為紅色

  B．膽礬是CuSO4的俗稱

  C．發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  D．反應(yīng)說明Fe的還原性大于Cu
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 2．合成新物質(zhì)是化學研究的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O₄，下列關(guān)于O₄的說法正確的是（　　）

  A．O4是一種新型化合物

  B．1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成

  C．O1、O2、O3互為同位素

  D．O4轉(zhuǎn)化為O2是化學變化
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 3．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?table class="edittable"> 選項 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物  A Na₂CO₃ H₂SO₄ NaOH CuO CO₂  B NaOH HCl NaCl Na₂O CO  C KOH HNO₃ CaCO₃ CaO P₂O₅  D NaOH HCl CaF₂ Na₂O₂ SO₂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：49引用：4難度：0.6

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• 4．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　?。?br/>①是溶液
  ②是膠體
  ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
  ④能透過濾紙
  ⑤不能透過濾紙
  ⑥靜置后，會析出黑色沉淀。

  A．①④⑥

  B．②③⑤

  C．②③④

  D．①③④⑥
  組卷：823引用：116難度：0.9

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• 5．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）

  A．CuO→Cu

  B．CO→CO2

  C．Cl-→Cl2

  D．SO3→H2SO4
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有 CO 2 - 3

  B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

  C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 SO 2 - 4

  D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
  組卷：121引用：31難度：0.7

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• 7．下列敘述中．正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

  B．銅絲、氯化鈉溶液均能導電，所以他們都是電解質(zhì)

  C．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

  D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質(zhì)
  組卷：14引用：3難度：0.8

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• 8．室溫下，能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）

  A．H+、Cl-、NO3-、Ba2+

  B．Na+、CO32-、H+、Cl-

  C．Cu2+、SO42-、OH-、K+

  D．Ca2+、SO42-、CO32-、NO3-
  組卷：2引用：1難度：0.7

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三、填空題（本題共4小題，共50分）

• 23．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
  

  pH	6.5～6.8
  Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
  細菌總數(shù)	＜100個/L

  以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。
  
  （1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干化學反應(yīng)，在一級沉降池中產(chǎn)生的沉淀有

   

  。
  （2）通入二氧化碳的目的是

   

  。
  （3）氣體A的作用是

   

  。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

   

  性。
  （4）下列物質(zhì)中，

   

  可以作為氣體A的代用品。（填寫編號，多選倒扣分）
  ①Ca（ClO）₂；
  ②NH₃（液）；
  ③K₂FeO₄；
  ④SO₂。
  組卷：5引用：2難度：0.4

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• 24．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。
  （1）實驗室里欲用KMnO₄固體來配制240.00mL0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液。
  ①計算所需KMnO₄固體的質(zhì)量為

   

  g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  ②需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、

   

  。
  ③下列操作導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是

   

  （填序號）。
  a.加水定容時俯視刻度線
  b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
  c.定容加水時超過刻度線后．立即吸出多余的水
  d.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
  （2）用上述KMnO₄溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度，原理是用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液與一定體積的FeSO₄溶液恰好完全反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式為：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O
  ①用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   

  
  10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂
  ②實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO₄溶液的體積和

   

  。
  （3）KMnO₄溶液也可以與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)，KMnO₄被還原為Mn²⁺。若稱取0.90g草酸溶于稀硫酸后，用上述KMnO₄溶液與草酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO₄溶液40.00ml。則H₂C₂O₄的氧化產(chǎn)物化學式為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析