2020-2021學年四川省遂寧二中高二（下）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，1-15題每小題2分，16-23題每小題2分，本題共54分）

• 1．下列物質的分類強電解/弱電解質/非電解質質組合全部正確的是（　　）

  A．NaCl/HF/Cl2	B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
  C．Ba（OH）2/HCl/Cu	D．AgCl/H2S/C2H5OH
  組卷：139引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列操作過程中，利用物質的氧化性的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈化水	B．純堿除去油污
  C．臭氧用于餐具消毒	D．食醋清洗水垢
  組卷：24引用：6難度：0.7

  解析

• 3．0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是（　?。?/h2>

  A．氯化氫

  B．BaCl2

  C．氯化銨

  D．硫酸氫鈉
  組卷：43引用：9難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

  B．常溫下，若NaHA溶液中pH＜7，則H2A一定是強酸

  C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等

  D．常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

  B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，0.10mol?L^-1鹽酸溶液中c（Cl^-）是水電離出的c（H⁺）的（　　）

  A．13倍

  B．10-13倍

  C．1012倍

  D．12倍
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 7．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　　）

  A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出

  B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

  C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定

  D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
  組卷：86引用：9難度：0.9

  解析

• 8．已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒：

  1

  2

  O₂+H₂O+2e^-═2OH^-，據(jù)此判斷，鋅片是（　?。?/h2>

  A．負極，被氧化	B．正極，被氧化
  C．負極，被還原	D．正極，被還原
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題：（本題每空2分，共46分。）

• 25．請按要求回答下列問題：
  Ⅰ．已知H₂A在水中的電離如下：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
  （1）常溫下NaHA溶液的pH

   

  （填字母，下同），原因是

   

  。
  A．大于7
  B．小于7
  C．等于7
  D．無法確定
  （2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是

   

  。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
  （3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．加入NH₄Cl晶體
  D．加入Na₂A固體
  Ⅱ．（4）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  。向0.0180mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為

   

  。（忽略溶液體積變化）
  （5）25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  。（寫出計算式）
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 26．滴定分析法是重要的化學分析方法，通常有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等。
  Ⅰ.某實驗小組用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度：用酚酞作指示劑，以0.1000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算鹽酸的物質的量濃度=

   

  mol?L^-1。
  

  實驗編號	待測液體體積/mL	標準堿液
  		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
  ①	20.0	0.40	20.41
  ②	20.0	0.10	20.60
  ③	20.0	4.00	23.99

  Ⅱ.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某化學興趣小組測定某工業(yè)生產硫代硫酸鈉產品純度。
  （1）準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol?L^-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖所示，則：滴定時盛裝0.1000mol?L^-1碘的標準溶液的儀器的名稱是

   

  （選填：堿式或酸式）滴定管，當?shù)味ㄖ两K點時的現(xiàn)象為

   

  ，消耗碘的標準溶液體積為

   

  mL，產品的純度為

   

  。
  （2）若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數(shù)的測量結果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
  Ⅲ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr₂O₇^2-

  綠礬

  H

  +

  Cr³⁺、Fe³⁺

  石灰水

  Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
  （3）該廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O）和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

   

  。{已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31}
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析