2023年天津市塘沽一中等12校高考化學聯(lián)考試卷（二）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．食用花生油中的油脂屬于高分子化合物

  B．向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長

  C．塑料、橡膠和纖維都是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的合成材料

  D．醫(yī)用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯（PP），它與聚乙烯互為同系物
  組卷：52引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的VSEPR模型：

  B．2-甲基-1-丁烯的鍵線式：

  C．的名稱：1-甲基乙醇

  D．Ge原子的價電子排布式：4s24p2
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

  B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

  C．向FeI2溶液中通入Cl2，若有1molFe2+被氧化，則轉移電子數(shù)為3NA

  D．常溫下，1LpH=12的NH3?H2O溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
  組卷：78引用：1難度：0.6

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• 4．某有機物的結構如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)的熔沸點主要由范德華力決定

  B．該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應

  C．該分子中最少有12個原子共平面

  D．該分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個
  組卷：54引用：2難度：0.5

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． S O 2 - 3 中O-S-O夾角比SO3中的小

  B．常溫下，乙酸易溶于水，則苯甲酸也易溶于水

  C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH，則堿性：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2

  D．氫原子核外只有一個電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線
  組卷：81引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．實驗室利用SO₂合成硫酰氯（SO₂Cl₂），并對H₂SO₃和HClO的酸性強弱進行探究?？衫肧O₂與Cl₂在活性炭作用下反應，制取少量的SO₂Cl₂，反應原理為：SO₂（g）+Cl₂（g）=SO₂Cl₂（l）ΔH＜0。如圖所示（部分夾持裝置省略）。已知：SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，100℃以上易分解，遇水能劇烈反應，產(chǎn)生白霧。
  
  （1）甲裝置用于制SO₂，則下列試劑組合中最合適的是

   

  。（填序號）
  A.18.4mol?L^-1的硫酸和Al
  B.5mol?L^-1的硝酸和Na₂SO₃固體
  C.10mol?L^-1的硫酸和Na₂SO₃固體
  D.0.5mol?L^-1的硫酸和Na₂SO₃固體
  （2）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為

   

  （寫名稱）。若缺少裝置乙和丁，對產(chǎn)品硫酰氯會有何影響，請用化學方程式表示

   

  。
  （3）儀器a的名稱是

   

  ，儀器b中盛放的試劑的作用是

   

  ，裝置戊中長頸漏斗的作用是

   

  。
  （4）反應過程中，為防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有

   

  （至少寫一條）。
  （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₂H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
  ①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為

   

  。
  ②設計實驗檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，合理的是：

   

  （填字母）。
  A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H₂SO₄。
  B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H₂SO₄。
  （6）選用下面的裝置探究酸性：H₂SO₃＞HClO，其連接順序為A→

   

  。能證明H₂SO₃的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為

   

  。
  
  組卷：85引用：1難度：0.5

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• 16．碳及其化合物是重要的化工原料，但對氣候環(huán)境造成不良影響，需要綜合利用。
  （1）工業(yè)上利用如下反應制H₂：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1。
  ①在不同進氣比和不同溫度下（其他條件相同），測得相應的CO平衡轉化率見表。
  

  平衡點	a	b	c
  n（CO）：n（H2O）	0.5	0.5	1
  CO平衡轉化率/%	50	66.7	50

  a點平衡混合物中H₂的體積分數(shù)

   

  （保留3位有效數(shù)字），a、c兩點對應的反應溫度T_a

   

  T_c（填“＜”“=”或“＞”）。
  ②若在恒容絕熱的密閉容器中通入一定量的CO和H₂O發(fā)生此反應，下列說法表示該反應達到最大限度的是

   

  （填標號）。
  a.裝置內(nèi)的氣體無CO
  b.裝置內(nèi)的壓強不再變化
  c.H₂的體積分數(shù)不變
  d.裝置內(nèi)氣體摩爾質(zhì)量不變
  ③一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生該反應，已知c（CO）隨時間t的變化曲線a如圖1所示，在t₁時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是

   

  。
  （2）甲烷可用于制備合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH。將CH₄（g）和H₂O（g）以物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)（?）與溫度（T）的關系如圖2所示。T₀℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為

   

  。
  
  （3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖3所示。陽極的電極反應式為

   

  。
  （4）工業(yè)廢氣中的CO₂可用氨水捕獲生成NH₄HCO₃溶液。常溫下NH₄HCO₃溶液中：c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”、“＜”或“=”）；

  NH

  +

  4

  +

  HCO

  -

  3

  +H₂O?NH₃?H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=

   

  。（已知常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4×10^-7mol?L^-1、K₂=4×10^-11mol?L^-1）
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析