2020-2021學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請將合理答案的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。每小題3分，共20小題，共60分）

• 1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋

  B．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度也不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

  C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)形成時(shí)放出的能量少

  D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：88引用：8難度：0.5

  解析

• 3．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

  B．1mol?L-1CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

  D．0.1mol?L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
  組卷：108引用：9難度：0.7

  解析

• 4．已知室溫時(shí)0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該溶液的pH=4

  B．升高溫度，溶液的KW增大

  C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

  D．該溶液里不存在HA分子
  組卷：52引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行

  B．△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行

  C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-189.3kJ?mol-1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行

  D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的
  組卷：105引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后，加壓使混合氣體顏色變深

  C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

  D．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫
  組卷：67引用：3難度：0.7

  解析

• 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、CH3COO-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、ClO-、K+、SO32-

  C．c（CO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-

  D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、I-、Cl-
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3?Na++HCO3-

  B．NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．HF溶于少量水：HF═H++F-

  D．H2CO3溶液：H2CO3?2H++CO32-
  組卷：92引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 25．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
  ①常溫下，0.01mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1
  ②X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  ③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）-c（OH^-）=

   

  mol?L^-1
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 26．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
  （1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為

   

  。
  （2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=

   

  。
  （3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是

   

  。
  （4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO₃飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al₂（SO₄）₃溶液，該溶液呈酸性的原因是：

   

  （用離子方程式表示）。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO₂和Al（OH）₃，阻止火勢蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析