2021-2022學(xué)年甘肅省張掖二中高二（上）月考化學(xué)試卷（A）（10月份）

一、選擇題（共25題，每小題2分，共50分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  C．?dāng)嚅_(kāi) 1molC-H 鍵要放出一定的能量

  D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：80引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A． 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

  B． 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

  C． 反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

  D． 反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)
  組卷：23引用：14難度：0.7

  解析

• 3．已知反應(yīng)2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）需要吸收11kJ的能量，1 molH₂（g）、1 molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．149.5 kJ

  B．299 kJ

  C．587 kJ

  D．598 kJ
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 4．如圖為某反應(yīng)分別在有和沒(méi)有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H

  C．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

  D．反應(yīng)過(guò)程a需要外界供給能量才能持續(xù)進(jìn)行
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析

• 6．25℃、101kPa時(shí)，1.00g CH₄完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ?mol-1

  B． 1 16 CH4（g）+ 1 8 O2（g）═ 1 16 CO2（g）+ 1 8 H2O（g）△H=-55.6kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-889.6kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ?mol-1
  組卷：113引用：5難度：0.6

  解析

• 7．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

  解析

• 8．有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是（　　）
  

  A．圖（1）表示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41 kJ?mol-1

  B．圖（2）表示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=+41 kJ?mol-1

  C．由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同

  D．兩個(gè)圖象表示的含義不同
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析

• 9．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
  組卷：747引用：19難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 28．反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過(guò)理論計(jì)算得出，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定。
  （1）若實(shí)驗(yàn)中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量NaOH固體

   

  g。
  （2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少

   

  ，裝置中隔熱層的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			最高溫度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似認(rèn)為0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應(yīng)后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)反應(yīng)熱ΔH=

   

  （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值（-57.3kJ?mol^-1）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是

   

   （填序號(hào)）。
  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  B．用溫度計(jì)測(cè)量最高溫度時(shí)俯視讀數(shù)
  C．用溫度計(jì)測(cè)定過(guò)NaOH溶液的起始溫度后，直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
  組卷：11引用：4難度：0.7

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• 29．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表中數(shù)據(jù)：
  

  t/min	0	1	3	5	9	10	14
  X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
  Y/mol	2.00	1.80	1.50	1.30	1.10	1.10	1.10
  Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

  （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）該反應(yīng)在0～3min內(nèi)v（Z）=

   

  （精確到0.001）mol/（L?min）。
  （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

   

  。
  （4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如圖所示）。曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：1

   

  ，2

   

  ，3

   

  。
  （5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4mol和0mol,在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α₁，則α₁

   

  α。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol,此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析