2016-2017學(xué)年四川省宜賓一中高二（上）第3周周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g），ΔH=a kJ?mol^-1；
  P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g），ΔH=b kJ?mol^-1，
  P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P—Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^-1，PCl₃中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^-1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

  B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔH

  C．Cl—Cl鍵的鍵能為 b - a + 5 . 6 c 4 kJ?mol-1

  D．P—P鍵的鍵能為 5 a - 3 b + 12 c 8 kJ?mol-1
  組卷：2013引用：62難度：0.7

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• 2．固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過(guò)程中的敘述正確的是（　　）

  A．不發(fā)生狀態(tài)變化

  B．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂

  D．不存在氧化還原反應(yīng)
  組卷：2引用：3難度：0.9

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• 3．下列表述中正確的是（　?。?br />

  A．根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ?mol-1

  B．圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

  C．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

  D．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
  組卷：24引用：3難度：0.8

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• 4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br />①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．

  A．僅有②	B．僅有②④
  C．僅有②③④	D．全部符合要求
  組卷：32引用：19難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

  C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：15引用：1難度：0.8

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二、非選擇題

• 15．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

   

  在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g?K）．
  （2）CH₃COOH的中和熱△H=

   

  ．
  （3）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol,你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）

   

  ．
  組卷：13引用：4難度：0.1

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• 16．已知 2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃（g） 的能量變化如圖1所示：
  （1）寫(xiě)出SO₂（g）氧化為SO₃（g） 的熱化學(xué)方程式：

   

  
  （2）氧化SO₂時(shí)，工業(yè)上常加入V₂O₅作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂=2V₂O₅；
  上圖中表示加入V₂O₅的反應(yīng)曲線(xiàn)為

   

  （填“a”或“b”）．
  （3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如圖2甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：
  ①2min內(nèi) O₂的化學(xué)反應(yīng)速率v（O₂）=

   

  ；
  ②若再充入1mol O₂重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₃平衡濃度的取值范圍是：

   

  ．
  （4）若將2mol SO₂（g）和1mol O₂ （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q

   

  178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．
  組卷：5引用：3難度：0.3

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