人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學反應速率與化學平衡》2023年單元測試卷（2）
發(fā)布：2024/8/16 6:0:3
一、選擇題
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1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
組卷：132引用：7難度：0.6 -
2．工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1mol CH4（g）和1.1mol H2O（g），測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積均為10L，容器a的溫度為Ta容器b的溫度為Tb，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：65引用：9難度：0.5 -
3．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I-3）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>I-3組卷：48引用：11難度：0.7 -
4．已知：2CH3COCH3（1）CH3COCH2COH（CH3）2（1）。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）變化的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ?。?/h2>催化劑組卷：296引用：11難度：0.5 -
5．在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.7
四、解答題
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15．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（?。〤O（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：
（ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：
（ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響．
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物的水蒸氣）的熱化學方程式為．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．組卷：38引用：3難度：0.5 -
16．環(huán)戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}。
（1）已知：
（g）?
（g）+H2（g）-100.3kJ ①
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+11.0kJ ②
則反應③：
（g）+I2（g）?
（g）+2HI（g） kJ。
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有個 原子共平面。
（3）一定條件下密閉容器中，反應②達到平衡的標志是。
A.容器總壓不變
B.體系顏色不變
C.v（H2）=v（I2）
D.生成1molH-H鍵的同時生成2molH-I鍵
（4）某溫度下，1mol碘和1mol環(huán)戊烯（
）在20L恒容容器內(nèi)發(fā)生反應③，平衡時總壓強增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應的平衡常數(shù)K=。到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，但K值不變，可采取的措施有（填標號）。
A.通入惰性氣體
B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度
D.增加碘濃度
（5）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下2L溶液中環(huán)戊二烯物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示。計算b點時，0～1小時內(nèi)二聚體的生成速率v=mol?L-1?h-1；推測T1
T2 （填=、＜、＞）
組卷：21引用：3難度：0.7