2021-2022學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．根據(jù)物質(zhì)的組成分類，F(xiàn)e₂O₃屬于（　?。?/h2>

  A．氧化物

  B．酸

  C．堿

  D．鹽
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列屬于酸性氧化物的是（　?。?/h2>

  A．Na2O

  B．Al2O3

  C．CO2

  D．H2O
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．無水乙醇	B．氯化氫氣體
  C．氫氧化鈉固體	D．熔融氯化鈉
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．鐵

  B．碳酸鈉

  C．氯水

  D．二氧化碳
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列實驗儀器的名稱不正確的是（　?。?/h2>

  A． 酒精燈

  B． 量筒

  C． 圓底燒瓶

  D． 鉗鍋
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．用紅色激光筆照射碳酸鈉溶液，通常觀察不到“丁達爾效應(yīng)”

  B．膠體的種類很多，按照分散質(zhì)的不同，可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠

  C．瑞典化學家舍勒最早發(fā)現(xiàn)氯氣，英國化學家戴維最早確認氯氣是一種新元素組成的單質(zhì)

  D．強氧化性物質(zhì)如KMnO4、KClO3、Na2O2，等固體不能隨便丟棄，應(yīng)通過化學反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列電離方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2═Ca2++OH-

  B．HClO═H++Cl++O2-

  C．Na2O2═2Na++2O2-

  D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列各組中的物質(zhì)，不能發(fā)生化合反應(yīng)的是（　　）

  A．Na與Cl2

  B．Na2O與H2O

  C．Al2O3與HCl

  D．FeO與O2
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 9．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．KClO3→KCl

  B．O2→H2O

  C．Al→AlCl3

  D．Na2O2→NaOH
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．水合碳酸鈉失水	B．牛奶制酸奶
  C．過氧化鈉供氧	D．鋼鐵的冶煉
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

三、實驗題（本大題共2小題，共22分）

• 29．用如圖所示裝置制取氯酸鉀并進行氯氣性質(zhì)探究實驗。
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中制取Cl₂的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）裝置B中溶液出現(xiàn)渾濁，能否說明Cl₂與AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)？請說明理由

   

  。
  （3）裝置C中制取氯酸鉀的化學方程式為：3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O，該反應(yīng)中氧化劑為

   

  ，還原劑為

   

  。
  （4）裝置D中導(dǎo)管接錯，若導(dǎo)致溶液進入裝置E，則E中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （5）裝置D導(dǎo)管正確連接后，裝置E中仍然有一處明顯錯誤，請指出

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

四、計算題（本大題共1小題，共6分）

• 30．為確定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品的組成，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸100.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的體積如下表（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO₂在水中的溶解）：
  

  實驗序號	①	②	③
  V[HCl（aq）]/mL	100.0	100.0	100.0
  m （樣品）/g	3.80	7.60	11.40
  V（CO2）/mL	896	1344	896

  請回答下列問題：
  （1）實驗③溶液蒸干灼燒后所得固體為

   

  。
  （2）樣品中物質(zhì)的量之比

  n

  （

  N

  a

  2

  C

  O

  3

  ）

  n

  （

  N

  a

  HC

  O

  3

  ）

  =

   

  。
  （3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析